Bicarbonato de Sódio
Os sais podem ser definidos como compostos iônicos sólidos que contêm pelo menos um cátion da base e um ânion de um ácido. Essa definição pode ser verificada na reação abaixo onde o cátion Na+ da base reage com o ânion Cl- do ácido para formar o sal cloreto de sódio (NaCl):
A reação, além de formar o sal, gera a água e recebe o nome “Reação de neutralização”.
Os sais têm sabor salgado e possuem a propriedade de conduzir corrente elétrica quando estão em solução. Os sais podem reagir com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais e originar diferentes produtos, veja como:
- Ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e outro ácido, se o ácido formado for mais volátil que o empregado na reação.
- Quando reagem com hidróxido, dão origem a outro sal e outro hidróxido, se o hidróxido formado for menos solúvel que o empregado na reação.
- Se reagem com outros sais, dão origem a dois novos sais, se um deles for menos solúvel que os reagentes.
- E, por fim, quando reagem com um metal, dão origem a um novo sal e um novo metal, se o metal reagente for mais reativo que o metal deslocado na reação.
Alguns sais e suas utilizações:
Cloreto de Sódio (NaCl): Esse sal é o mais popular, usado na alimentação e também na conservação de certos alimentos; possui a importante função de ser um dos componentes do soro caseiro, usado no combate à desidratação.
Fluoreto de Sódio (NsF): Sal usado na fluoretação da água potável, como produto anticárie e na confecção de pasta de dente, é mais conhecido como flúor.
Bicarbonato de Sódio (NaHCO3): É um antiácido estomacal também empregado como fermento na fabricação de pães, bolos, etc., uma vez que libera gás carbônico quando aquecido, o que permite o crescimento da massa. É também usado para fabricar extintores de incêndio de espuma.
Carbonato de Cálcio (CaCO3): Principal componente do mármore, usado na confecção de pisos, pias, etc. O carbonato de cálcio na forma de calcário é empregado na fabricação do vidro comum e do cimento.
Por Líria Alves
