Lei da Velocidade das Reações

A lei da velocidade de uma reação relaciona a rapidez da transformação com a concentração dos reagentes
A lei da velocidade de uma reação relaciona a rapidez da transformação com a concentração dos reagentes

A lei da velocidade para uma reação é dada através da expressão abaixo, que relaciona as concentrações dos reagentes (em mol/L) com a velocidade da transformação:

Fórmula da lei da velocidade de uma reação

Onde:

v = velocidade da reação, que é normalmente dada em mol. L-1. min-1 ou em mol.L-1.s-1;

k = constante de velocidade que é típica de cada reação e varia com a temperatura;

[A] e [B] = concentração em mol. L-1 dos reagentes genéricos A e B;

m e n = são denominados “ordem de reação” e só são determinados experimentalmente. Em reações elementares, ou seja, que ocorrem em uma única etapa, esses valores são iguais aos coeficientes dos reagentes da reação. Porém, isso só vale para as reações elementares. Nas outras reações que ocorrem em duas ou mais etapas, é necessário realizar vários experimentos para se descobrir o valor correto.

A soma “m + n” nos fornece a ordem de reação global.

Note que a velocidade da reação (v) é diretamente proporcional à concentração dos reagentes.

Essa lei da velocidade da reação, para as reações elementares também é denominada Lei de Guldberg-Waage ou lei de ação das massas, que diz:

Lei de Guldberg-Waage ou lei de ação das massas

Para se entender como se aplica essa expressão, veja a reação abaixo que foi realizada em uma série de quatro experimentos:

2 NO(g) + 1 Br2(g)  → 2 NOBr(g)

Reação em série do óxido nítrico com o bromo

Vamos observar primeiro o que ocorre com o óxido nítrico (NO). Do primeiro para o segundo experimento ele se manteve constante, assim ele não influenciou na variação da velocidade. Porém, do terceiro para o quarto experimento a concentração do NO dobrou e a velocidade da reação quadriplicou (de 36 para 144 mol. L-1.s-1). Logo, ele influenciou na variação da velocidade.

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Como ele dobrou e a velocidade quadruplicou, o expoente dele na equação da velocidade será de 2

v = k [NO]2         2ª ordem em relação ao NO

Agora vamos analisar o que ocorre experimentalmente com o bromo para poder identificar qual será seu expoente na equação da velocidade. Do primeiro para o segundo experimento, a sua concentração dobrou, assim como a velocidade da reação (12 para 24 mol. L-1.s-1), logo ele influenciou na velocidade da reação, e seu coeficiente será de 1 (ou seja, 2/2 = 1):

v = k [Br2]1       1ª ordem em relação ao Br2

Do terceiro para o quarto experimento, o bromo não influenciou na variação da velocidade da reação porque sua concentração se manteve em 0,3 mol. L-1.

Assim, a equação da velocidade dos reagentes será dada por:

v = k [NO]2[Br2]

A ordem global da reação, nesse caso, é de 3 ou de 3ª ordem, pois somamos as ordens de NO e de Br2 (2 + 1 = 3).

Note que os expoentes foram iguais aos respectivos coeficientes da equação química. Porém, isso só foi possível porque essa é uma reação elementar. Nas outras isso não ocorre; por isso a maneira correta de descobrir os expoentes é experimentalmente, como foi feito aqui. Além disso, se a concentração de um dos reagentes mudar e isso não influenciar na velocidade da reação, isso significa que sua ordem de reação é igual a zero. Desse modo, ele não aparecerá na equação da variação da velocidade.

Podemos também descobrir o valor da constante k para essa reação por meio dos dados experimentais. Observe como isso é feito:





Aproveite para conferir nossas videoaulas relacionadas ao assunto:

Por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Artigos relacionados

Catalisadores

O que são catalisadores e como eles agem? Clique e descubra!

Cinética Química

A cinética química constitui um ramo da Química que estuda a velocidade das reações.

Condições para a ocorrência de reações

As condições necessárias para a ocorrência das reações são: natureza dos reagentes, contato entre eles e energia de ativação.

Efeito da concentração na velocidade das reações

Saiba qual é o efeito da concentração na velocidade das reações e entenda por que existe essa influência.

Efeito da superfície de contato na velocidade das reações

Entenda como a superfície de contato é um fator que influencia a velocidade das reações.

Efeito da temperatura na velocidade das reações

Conheça o efeito da temperatura na velocidade das reações e veja a regra de Van’t Hoff relacionada com esse conteúdo.

Energia de Ativação

Por meio dessa explanação sobre energia de ativação, você entenderá melhor por que determinadas reações só iniciam depois de se fornecer energia.

Influências na velocidade das reações

Para influenciar a velocidade das reações é possível utilizar alguns fatores que as aceleram ou as retardam.

Ordem de uma reação

Veja aqui explicações sobre a ordem de uma reação, como ela é determinada para reações elementares e não elementares e observe exemplos.

Teoria das colisões

Você sabe por que a combustão do gás de cozinha só ocorre depois que acendemos o fósforo? Descubra o porquê neste texto sobre a teoria das colisões.

Transesterificação

Clique para entender a reação de transesterificação, método químico em que é produzido um éster orgânico a partir de outro éster, um álcool ou um ácido carboxílico. Um dos objetivos desse método é a produção de biocombustíveis. Saiba mais a aqui!

Velocidade Média das Reações Químicas

A variação da quantidade de reagente ou produto em função de uma variação de tempo corresponde à velocidade média das reações.