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Lei de Hess

A diferença de altitude de um lugar para outro não depende do caminho percorrido; a Lei de Hess diz que a entalpia de uma reação também não

A Lei de Hess diz que a quantidade de calor liberada ou absorvida numa reação química depende somente dos estados inicial e final da reação. A quantidade de calor não depende do caminho da reação.

Por exemplo, a combustão do grafite pode ocorrer de duas maneiras diferentes:

(1º) Foi realizada em uma única etapa:

C_(grafite) + O_2(g) → CO_2(g) ∆H= -393 kJ

Representação gráfica da Lei de Hess em uma única etapa. T

(2º) Foi realizada em duas etapas:

Representação gráfica da Lei de Hess em duas etapas.

Observe que independente do caminho seguido pela reação – se foi apenas em uma ou em mais etapas – a variação da entalpia (∆H) final da reação foi a mesma (∆H= -393 kJ).

Quem observou isso pela primeira vez e criou essa lei que estamos estudando foi o químico suíço Germain Henri Hess, em 1840.

Químico suíço Germain Henri Hess, criador da Lei de Hess.

Essa lei foi muito importante, pois com ela é possível calcular as entalpias de reações que, de modo experimental, seriam difíceis de determinar. Por exemplo, se quisermos determinar a entalpia de uma reação que ocorre pelo caminho direto, pela Lei de Hess é só combinar várias outras reações intermediárias cujos valores sejam conhecidos e somá-las. Essa soma resulta no calor da reação desejada, como foi feito no exemplo acima.

Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça