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Isótopos, Isótonos, Isóbaros e Isoeletrônicos

Ao serem examinados, podemos encontrar conjuntos de átomos com um ou outro número igual

*Isótopos: são átomos pertencentes ao mesmo elemento químico, ou seja, possuem o mesmo número atômico (Z), ou a mesma quantidade de prótons, mas se diferenciam pelo número de massa (A). Isto significa que sua quantidade de nêutrons é diferente.

Assim, podemos entender a origem desta palavra: do grego iso (mesmo) e tópos (lugar), referindo-se ao mesmo lugar que ocupam na tabela periódica, por pertencerem ao mesmo elemento.

Exemplos:

Prótio, hidrogênio comum. (prótio, hidrogênio comum)
 Deutério, hidrogênio pesado (deutério, hidrogênio pesado)
 Trítio, hidrogênio superpesado (trítio, hidrogênio superpesado)

Neste exemplo, todos os isótopos do elemento hidrogênio possuem o mesmo número atômico (1), mas se diferem pelo número de massa (1, 2 e 3).


Outro exemplo é o carbono, conforme mostrado na figura abaixo:

Isótopos do Carbono
Isótopos do Carbono
 

*Isóbaros: são átomos de diferentes elementos químicos que possuem o mesmo número de massa (A), mas diferentes números atômicos (Z).

Exemplos:

Isóbaros.   

Nos três casos, o número de massa é igual (A = 42), mas os números atômicos são diferentes.

*Isótonos: são os átomos de elementos diferentes que possuem mesmo número de nêutrons, e diferentes números atômicos e de massa.

Exemplos:

Isótonos

Cálculo do número de nêutrons de cada um:

Cl: n = A – Z →  n = 37-17 →n= 20
 Ca:   n = A – Z →  n = 40-20 →n= 20

*Isoeletrônicos: são átomos e íons que apresentam a mesma quantidade de elétrons.

Exemplos:

Isoeletrônicos

Tanto o íon sódio quanto o átomo do neônio apresentam dez elétrons.


Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
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