Equilíbrio Iônico da Água

Em um frasco com água pura não existem somente moléculas de H2O, pois a água sofre uma autoionização
Em um frasco com água pura não existem somente moléculas de H2O, pois a água sofre uma autoionização

A água possui vários papéis importantes em nosso cotidiano, dentre eles está sua participação química em soluções. Por exemplo, a água é capaz de se autoionizar, conforme mostrado na equação química a seguir, por isso qualquer solução aquosa apresenta os íons hidrônio (H3O+(aq)) e hidróxido (OH-(aq)).

Autoionização da água

Nesse processo de autoionização, uma molécula de água age como ácido, doando um próton (H+); e outra molécula age como base, recebendo o próton. Isso significa que a água conduz corrente elétrica, pois ela possui íons.

Calculando-se o produto iônico da água (Kw) ousua constante de ionização, temos a expressão abaixo, já que líquidos não participam dessa expressão de equilíbrio:

Fórmula do produto iônico da água (Kw)

No entanto, o grau de ionização da água e seu produto iônico são muito baixos. Para se ter uma ideia, à temperatura de 25 ºC, as concentrações do íon H3O+(aq) e OH-(aq) são iguais a 1 . 10-7 mol/L. Esse é um valor muito pequeno, o que indica que o equilíbrio encontra-se muito deslocado para o sentido inverso (à direita), para a formação das moléculas de água e consumo dos íons. Isso explica a baixa condutividade elétrica da água.

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Calculando o produto iônico da água para a temperatura de 25 ºC, temos:

Kw = [H3O+] . [OH-]
Kw = (1 . 10-7) . (1 . 10-7)
Kw = 10-14

Visto que o produto iônico é uma constante, ela só sofre alteração se mudarmos a temperatura. Além disso, mesmo que o meio não esteja neutro e existam mais íons H3O+do que OH-, ou vice-versa, o produto iônico, isto é, a multiplicação da concentração desses íons, sempre dará o mesmo valor em determinada temperatura.

Veja a seguir alguns exemplos de variações das concentrações desses íons e do produto iônico da água em diferentes temperaturas:

Tabela de produto iônico da água em diferentes temperaturas

Esses dados mostram que à medida que se aumenta a temperatura, as concentrações dos íons hidrônio e hidróxido e o produto iônico da água serão maiores.

Relação entre temperatura da água e o produto iônico

Por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Artigos relacionados

Concentração em mol/L de íons

Aprenda como determinar a concentração de íons presentes em uma solução iônica, em quantidade de matéria ou em mol/L.

Constantes de Equilíbrio Kc e Kp

Entenda o que são as constantes de equilíbrio químico, Kc e Kp, e como interpretar seus valores para as reações reversíveis.

Cálculo do pH de uma solução

Clique e aprenda de forma prática a aplicar as fórmulas e realizar o cálculo do pH de uma solução.

Determinação do pH e do pOH

Descubra o que é pH (potencial hidrogeniônico) e pOH (potencial hidroxiliônico) e como calculá-los a fim de determinar se uma solução é neutra, ácida ou básica.

Diferença entre Dissociação Iônica e Ionização

A diferença entre dissociação e ionização é que a dissociação separa íons que já existiam e a ionização forma novos íons.

Equações Iônicas

Aprenda o que é uma equação iônica, como interpretar seus símbolos quantitativos e qualitativos e qual a sua diferença quanto às equações químicas comuns.

Equilíbrio iônico

Entenda o que caracteriza um equilíbrio iônico e como é determinada a constante de ionização de ácidos e bases.

Equilíbrio químico

Qual a diferença entre reação reversível e irreversível?

Estudo gráfico do equilíbrio químico

Aprenda a interpretar os gráficos usados para representar o equilíbrio químico das reações reversíveis.

Fatores que alteram o equilíbrio químico

Várias reações do cotidiano estão em equilíbrio químico, que pode ser deslocado por três fatores. Veja quais são aqui nesse texto.

Hidrólise salina

A hidrólise salina dos sais ocorre quando um dos íons provenientes de um sal dissolvido em água reage com esta.

Kw, pH e pOH

Conheça as definições de Kw, pH e pOH, o que cada um representa e quais são seus valores em soluções neutras, ácidas e básicas.

Lei da diluição de Ostwald

Conheça a Lei da diluição de Ostwald que é estudada para os equilíbrios iônicos.

Princípio de Le Chatelier e Variação da Concentração

O princípio de Le Chatelier envolve a variação da concentração dos reagentes e dos produtos, pois ocorre um deslocamento do equilíbrio.

Princípio de Le Chatelier e variação da pressão

Com a variação da pressão de um sistema gasoso ocorrerá o princípio de Le Chatelier e o equilíbrio será deslocado.

Solutos e soluções moleculares e iônicos

Entenda a relação entre os tipos de solutos (moleculares e iônicos) dissolvidos nos solventes e os tipos de soluções produzidas.

Solução-tampão

O sangue é uma solução-tampão que mantém o pH constante. Veja mais sobre o que constitui uma solução-tampão e como ela funciona lendo este texto.

Solução-tampão no sangue humano

Conheça a mais comum solução-tampão no sangue humano e como ela consegue manter o seu pH estável mesmo com a adição de um ácido ou de uma base fortes.

Você sabe o que é pH?

Clique aqui e aprenda o que é e como determinar o pH de uma substância!

Água: Substância interessante

Conheça as propriedades únicas da água que a tornam um líquido interessante e precioso para a vida dos seres vivos.

Íons

Íon é o átomo, ou grupo de átomo, que tem o número de prótons diferente do número de elétrons. Cátion é quando o átomo perde um ou mais elétrons. Ânion é quando o átomo recebe um ou mais elétrons.