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Entalpia de Combustão

A entalpia de combustão estuda a energia liberada nesses processos

As reações de combustão são aquelas em que um composto que é denominado combustível reage com o oxigênio (O2), que é o comburente.

Veja abaixo alguns exemplos de reações de combustão:

Exemplos de reações de combustão

Observe que há quatro coisas em comum em todas essas reações:

  • Todas têm a participação do oxigênio como comburente;
  • Todas possuem 1 mol da substância combustível;
  • A combustão é completa, isto é, foram produzidos CO2 e H2O;
  • Há a liberação de calor, portanto, são reações exotérmicas com o ∆H negativo (∆H < 0).

Com base nessas conclusões, podemos chegar à seguinte definição:

Definição de entalpia de combustão

Podemos também nos referir à entalpia de combustão como ∆H de combustão e calor de combustão. Como se pressupõe que a substância esteja em seu estado padrão, podemos também chamá-la de entalpia-padrão de combustão.

Visto que as equações acima indicam a combustão completa de 1 mol da substância combustível, então é mais correto usar a unidade kJ/mol.

É importante lembrar que a combustão completa só irá produzir CO2 e H2O se a queima for de compostos que possuam apenas carbono e hidrogênio (como hidrocarbonetos) ou carbono, hidrogênio e oxigênio (como álcoois, cetonas, ácidos carboxilícos e aldeídos). Uma combustão incompleta desses compostos produziria monóxido de carbono (CO) ou carbono elementar (C).

Porém, a entalpia de combustão também é dada para outros compostos que sofrem combustão completa e que não produzem exclusivamente CO2 e H2O.

Isso pode ser mostrado pelo exemplo da combustão do hidrogênio:

1 H2(g) +  1/2 O2(g) → 1 H2O(l)  ∆H = - 285,8 kJ

                                                                           1mol

Essa equação indica que houve a liberação de 265,8 kJ na combustão completa de 1 mol de H2(g):

Valor da entalpia de combustão do hidrogênio

 


Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
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