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Cálculo da Carga Formal

Veja qual é a estrutura correta do monóxido de dinitrogênio por meio da carga formal

Vimos no texto “Exceções à Regra do Octeto” que vários compostos são formados sem seguir a regra do octeto. Mas, então, podem surgir dúvidas sobre como representar os arranjos entre os átomos na formação de uma molécula.

Por exemplo, digamos que queremos escrever a fórmula eletrônica de Lewis e a fórmula estrutural plana do monóxido de dinitrogênio (N2O). Esse composto é também conhecido como óxido nitroso e é popular no meio automobilístico como NOS (Nitrous Oxide Sistem). Ele costuma ser usado para aumentar a potência do motor dos carros.

Considere duas possibilidades de estruturas para esse composto:

Possibilidades de estruturas para o monóxido de dinitrogênio

Qual das duas estruturas está correta?

Para responder a essa pergunta precisamos calcular a carga formal de cada um dos átomos presentes nas moléculas. A estrutura correta será aquela cuja carga formal dos átomos está mais próxima de zero.

A carga formal é calculada através da fórmula:

Fórmula do cálculo da carga formal

Onde:

V = número de elétrons de valência livre do átomo;

L = número de elétrons presentes nos pares isolados;

S = número de elétrons compartilhados.

Exemplo:

Vamos calcular a carga formal para as duas possibilidades:

Cálculo das cargas formais para o monóxido de dinitrogênio

Observe que os valores que se aproximam mais de zero é o da primeira possibilidade. Assim, concluímos que o monóxido de dinitrogênio possui a estrutura 1 e não a 2.


Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
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